قواعد الكيمياء الحرارية هي مجموعة من القواعد التي تحكم سلوك المواد الكيميائية في الظروف الحرارية. وتتضمن هذه القواعد:
1- قانون هس:
ينص هذا القانون على أن حرارة الانتقال الداخلي للنظام المغلق هي مساوية للعمل الذي يقوم به النظام عندما يتغير من حالة إلى حالة أخرى دون تغيير الضغط والحجم الخارجي.
2- القانون الأول للديناميكا الحرارية:
ينص هذا القانون على أن الطاقة لا تستطيع أن تختفي أو تنتج من العدم، وأن الطاقة لا يمكن نقلها بشكل كامل من مكان إلى آخر.
3- القانون الثاني للديناميكا الحرارية:
ينص هذا القانون على أنه لا يمكن تحويل الطاقة بشكل كامل إلى عمل ميكانيكي في دورة حرارية واحدة، وأن هناك دائمًا خسارة في الطاقة الحرارية.
4- قانون زايغلر:
ينص هذا القانون على أن كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحدة للمادة هي مساوية للمنتج الحراري لكتلة المادة والتغيير في درجة الحرارة.
5- قانون دالتون:
ينص هذا القانون على أن ضغط الخليط الغازي يساوي مجموع ضغط كل غاز مكون للخليط.
